Objet d'étude n°7 : Les solutions aqueuses
Activité n°1 : Identification des solutions
La masse volumique
La masse volumique d'une substance correspond au rapport de sa masse (m) par son volume (V). Elle se note ρ ( lettre grecque qui se prononce rho ) et peut être calculée en utilisant la relation suivante :
\(\huge\mathrm{\varrho = \frac{m}{V}} \)
| Métal | aluminium | eau | fer | cuivre | mercure | or |
| Masse volumique (kg/L) | 2,7 | 1 | 7,9 | 8,9 | 13,6 | 19,3 |
Rappels de vocabulaire
Le est la substance solide que l'on dissout dans le qui est la substance liquide.
La dissolution dans le donne une solution.
Lorsque le solvant est l'eau, on obtient une solution aqueuse.
Les sont les substances qui disparaissent au cours d'une transformation chimique. Les sont les substances qui apparaissent au cours d'une transformation chimique.
La conduction électrique des solutés
Les solutés usuels (sel, sucre, sulfate de cuivre) sont-ils conducteurs ?
La lampe ne s'allume pas, le sel (mais aussi le sucre et le sulfate de cuivre) ne sont pas des conducteurs électriques.
La conduction électrique des solutions aqueuses
Comment reconnaître quelques ions en solution ?
Quel est le test de reconnaissance de l'ion cuivre en solution ?
Pour reconnaître un ion, on cherche à le faire réagir avec un autre ion de charge opposée. Il se forme un produit insoluble, appelé précipité.
Activité n°2 : Propriétés des ions
Quelle est la nature de ces particules chargées ?
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| Nom de l'atome | Symbole de l'atome | Nombre de charges positives | Nombre de charges négatives |
|---|---|---|---|
| Chlore |
Cl
|
17
|
17
|
| Fer |
Fe
|
26
|
26
|
| Cuivre |
Cu
|
29
|
29
|
| Aluminium |
Al
|
13
|
13
|
Rappel : L'atome est neutre (autant de charges positives que de charges négatives).
| Nom de l'ion | Symbole de l'ion | Nombre de charges positives | Nombre de charges négatives |
|---|---|---|---|
| Chlorure |
Cl-
|
17
|
18
|
| Fer II |
Fe2+
|
26
|
24
|
| Cuivre |
Cu2+
|
29
|
27
|
| Aluminium |
Al3+
|
13
|
10
|
Rappel : Le noyau d'un ion est identique à celui de l'atome.
La charge totale est indiquée en haut à droite de la formule.
Le chiffre 1 est omis.
Les ions hydrogènes et les ions hydroxydes
Les solutions aqueuses contiennent toutes au moins deux types d'ions : l'ion hydrogène de formule H+, et l'ion hydroxyde de formule HO-.
Activité n°3 : Réaction chimique sur le fer
Quelle est la composition de l'acide chlorhydrique ?
L'acide chlorhydrique contient une grande quantité d'ion .
Comment le prouver ?
On observe qui noircit à la lumière, en présence de nitrate d'argent.
Identification du gaz formé
On observe une effervescence due au dihydrogène (formule H2).
Une transformation chimique
| Substances présentes | |
|---|---|
| avant la transformation | après la transformation |
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fer
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ion fer (II)
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ion chlorure
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ion chlorure
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ion hydrogène
|
dihydrogène
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| REACTIFS | PRODUITS |
Le bilan de la transformation chimique